Ciencias III

                            COMPLEJO EDUCATIVO SAN ISIDRO, S.C.  

                            GUIA DE CIENCIAS llI  CORRESPONDIENTE AL 4° BIMESTRE.  

                                                       CICLO ESCOLAR 2012-2013   

                                       PROFESOR.   EDUARDO ABUNDIS GONZÁLEZ

Nombre del Alumno     __________________________________________________________

                                                   Apellido Paterno                   Apellido Materno                   Nombre (s)

Grado  3°     Grupo   A               Fecha      _____________________________

l.- Balacea por tanteo las siguientes ecuaciones químicas.

1.- Combustión del gas etileno C2H4 (Hidrocarburo).

                        C2H4(g)    +   O2(g)   ---------→     CO2(g)     +        H2O(l)

 

2.- Combustión del magnesio.

                        Mg (g)         +       O2(g)   ---------→       MgO3(s)      

 

3.- Combustión de calcio.

                        Ca(s)         +       O2(g)   ---------→       CaO(s)

ll.- Une un catión(+) con cada uno de los siguientes aniones, escribe dentro del espacio correspondiente la fórmula química  y el nombre de las combinaciones.

Aniones          _                                 Cationes         +	Cl¹¯ Cloruro	SO₄²¯ Sulfato	CO₃²¯ Carbonato	S²¯ Sulfuro
Na¹⁺
Ba²⁺
Al³⁺
Fe²⁺ Fierro ll

 

III.- Da los números de oxidación de cada elemento y los nombres de los siguientes compuestos químicos.

1.- H₂SO₄          H=                   S=                   O=

 

2.- NaCO₃         Na=                  C=                   O=

 

3.- Al₂O₃           Al=                   O=

 

4.- HCl              H=                   Cl=

 

IV.- Contesta ampliamente las siguientes preguntas.

1. En los números de la escala de pH los valores mayores a 7 corresponde a:

 2. ¿Cuál es el valores de pH de una disolución concentrada de NaOH?

3. La siguiente No es una característica de los ácidos:

a)        Solubles en agua        b)     electrolitos           c)     captan H                   d)     agrios

  4. ¿Cuál de las siguientes reacciones no es de óxido-reducción?  

a)     HCI   +  NaOH   -----------→    NaCl   +   H₂O

b)    2H₂   +  O₂   ------------→     2H₂O

c)     2KCIO₃   -------------→    2KCI     +    3O₃

d)    6HCI    +    2Fe    -------------→    3H₂     +     2FeCI₃

  5. Cuando un elemento no ha reaccionado con nada, su número de oxidación es:

 6. En el ácido clorhídrico, HCI, el número de oxidación del cloro es:

7. Si un elemento es capaz de quitar electrones es:

a)     Oxidado              b)   oxidante                 c)    reductor                d)    reducido

 8. Las partículas que se intercambian durante una reacción redox son:

a)     Cationes              b)    electrones             c)    protones               d)    aniones

9. El número positivo o negativo que indica cuántos electrones ha intercambiado un   elemento en una reacción redox es:

a)     Valencia             b)    número atómico    c)    masa atómica        d)    número de oxidación

V.- Subraya la respuesta correcta

1. Las disoluciones que se preparan al usar un ácido débil y una sal de ese ácido débil, o bien, con una base y una sal de esa base débil, reciben el nombre de disolución: A) Amortiguadora B) Básica C) Ácida D) Débil

 

2. De la siguiente reacción: HCl + KOH sus productos serían: A) KCl + H2O B) KOH + H2O C) HCl + H2O D) HCl + KOH
3. Si el PH de una disolución es 9, se trata de una disolución: A) Ácida B) Neutra C) Básica D) Indicadora

 

4. Identifica cuál de las    siguientes sustancias es ácido. A) jabón B) vinagre C) alcohol D) champú

 

5. Presentan sabor amargo, son resbaladizas al contacto y son corrosivas para la piel, éstas son algunas características de: A) Las sales B) Las bases C) Los ácidos D) Los indicadores

 

6. La fenoftaleína es un ejemplo de: A) Base B) Ácido C) Indicador D) Neutralizador

7. En una celda electrolítica las reacciones de oxido-reducción ocurren en los electrodos

cuando los iones hacen contacto con ellos. En el cátodo se lleva a cabo la:

 

A) oxidación

B) reducción

C) reacción

D) conductividad

 

 

8. Un ácido al disolverse en agua produce una concentración de iones H+ y una base al disolverse en agua produce una concentración de iones OH-, lo definió:   A) Robert Boyle B) Antoine Lavoisier C) Stanislao Cannzzaro D) Svante August Arrhenius

9. La sosa cáustica, el amoniaco, el jabón y el polvo para hornear son ejemplos de:

 

A) Bases

B) Ácidos

C) Indicadores

D) Sales

 

VI.- Observa la siguiente reacción química que ocurre cuando el cobre metálico se trata con ácido nítrico, marca los números de oxidación de los diferentes elementos e indica cuál de ellos se oxida, cuál se reduce y por qué.

 

            Cu        +        4HNO₃    -----------→      Cu(NO₃)₂        +      2NO₂       +       2H₂O

 

Se oxida:_______________________________________________________________________

 

Se reduce:______________________________________________________________________

 

 

 

ELABORÓ                                                                                                                      Vo.Bo

._______________________________                                                                  ________________________________

PROFESOR  EDUARDO ABUNDIS GONZÁLEZ                                                              PROFA. Anel Montesinos